Hukum Termodinamika

Termodinamika => mempelajari hubungan antara usaha dan kalor

Hukum Termodinamika:

• Hukum I Termodinamika 
Menyatakan untuk setiap proses apabila kalor (Q) diberikan kepada sistem dan sistem akan melaukan usaha (W), maka terjadi perubahan energi dalam(ΔU)
•  ΔU = perubahan energi dalam(Joule)
• Q = jumlah kalor yang diterima/dilepas (Joule)
• W = usaha/energi (Joule)

• Hukum II Termodinamika
• "Kalor mengalir secara spontan dari benda bertemperatur lebih tinggi ke benda bertemperatur lebih rendah, tetapi tidak sebaliknya, kecuali pada kedua benda tersebut dilakukan pemaksaan dengan usaha luar."       
• Contoh penerapan hukum termodinamika II

• Mesin Carnot

• W= usaha
• η= efisiensi mesin
• Q1= kalor diserap dari reservoir tinggi
• Q2= kalor yang dilepas dari reservoir rendah
• T1= suhu reservoir tinggi
• T2= suhu reservoir rendah
• Mesin Pendingin

                     

• Kp = Koefisien daya guna (semakin tinggi Kp, maka mesin semakin baik)

• Hukum III Termodinamika
    "Suatu sistem yang mencapai temperatur nol absolut, semua prosesnya akan berhenti dan entropi sistem akan mendekati nilai minimum. Entropi benda berstruktur kristal sempurna pada temperatur nol absolut bernilai nol."